【電負度口訣】超強電負度口訣：記住它，化學考試輕鬆過！

[引言]
關於非金屬的活性比較，往往較少以活性大小分類，而傾向於氧化劑強弱的排列。非金屬的毒性與活性息息相關，但電負度接近並不意味著活性大小相同。以下表格歸納了相關概念，供讀者參考。

表：非金屬相關概念

概念	定義	特性
電子親和力	離子化電子時的能量變化	放出能量居多
遊離能	原子失去電子所需的能量	原子序越大或電子數越少，遊離能越大
非金屬活性	與氧化劑強弱成正比	毒性與活性呈正相關
電負度	原子吸引電子的能力	不能反映活性大小

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簡述

非金屬的活性大小與氧化劑強弱息息相關。電負度相近的非金屬，活性大小不一定相同。電子親和力通常為放熱過程，釋放能量。遊離能則與原子序和電子數有關，原子序越大或電子數越少，遊離能越高。

電負度口訣：指引原子共價鍵強度的秘訣

電負度口訣是學習原子間共價鍵強度的利器，提供了簡潔明瞭的方式來記憶氟、氧、氮、碳、氫五種元素的電負度。

電負度口訣：

氟氧氮碳氫
四三二一零

電負度表格：

元素	電負度
氟 (F)	4.0
氧 (O)	3.5
氮 (N)	3.0
碳 (C)	2.5
氫 (H)	2.1

電負度概念與共價鍵

電負度代表原子吸引其成鍵電子對的能力。電負度較大的原子會較強地吸引成鍵電子對，形成強的共價鍵。

例如，氟 (F) 和氧 (O) 具有較高的電負度，因此它們之間的共價鍵會比氮 (N) 和氫 (H) 之間的鍵強。

電負度口訣的運用

電負度口訣可幫助我們判斷兩個原子間共價鍵的相對強度：

• 電負度差大：鍵強度強
• 電負度差小：鍵強度弱
• 電負度相同：若為金屬元素，形成金屬鍵；若為非金屬元素，形成非極性共價鍵

範例：